Для сжигания 20,16 л аммиака было взято 56 л кислорода. Сколько оксид азота (2) при этим образовалась?

Чтобы решить эту задачу, нужно знать соотношение между аммиаком (NH3) и оксидом азота (NO2) в реакции. Реакция может быть представлена следующим образом:

4NH3 + 7O2 -> 4NO2 + 6H2O

Из уравнения реакции видно, что 4 молекулы аммиака (NH3) реагируют с 7 молекулами кислорода (O2) и образуют 4 молекулы оксида азота (NO2).

Таким образом, если взято 20,16 л аммиака и 56 л кислорода, то можно использовать пропорцию:

4 молекулы NH3 = 7 молекул O2 20,16 л NH3 = x л O2

Пропорция:

4/7 = 20,16/x

x = (7 * 20,16) / 4

x = 35,28 л оксида азота (NO2) образуется при реакции.

Ответ: При этой реакции образуется 35,28 л оксида азота (NO2).