"Сосуд разделён на две равные по объёму части пористой неподвижной перегородкой. В левой части сосуда содержится 8 г водорода, а в правой — один моль азота. Перегородка…
"Сосуд разделён на две равные по объёму части пористой неподвижной перегородкой. В левой части сосуда содержится 8 г водорода, а в правой — один моль азота. Перегородка может пропускать молекулы водорода и является непроницаемой для молекул азота. Температура газов одинаковая и остаётся постоянной. Выберите все верные утверждения о процессах установления равновесия в системе и о состояниях газов. 1) В начальном состоянии концентрация водорода в 4 раза больше концентрации азота. 2) При проникновении в правую часть сосуда водород совершает положительную работу. 3) После установления равновесия в правой части сосуда будет находиться в 1,5 раза больше молекул, чем в левой части. 4) После установления равновесия давление газа в обеих частях сосуда одинаковое. 5) После установления равновесия внутренняя энергия газа в правой части сосуда увеличилась в 3 раза."
Привет, одноклассник! Давай разберем твой ответ на задание по физике.
Ты ответил "124", но правильный ответ - "135". Давай разберем, почему твой ответ неверный.
После установления равновесия в системе количество молей газов можно найти, используя закон Дальтона. Согласно заданию, в начальном состоянии в левой части сосуда содержится 8 г водорода (H2), а в правой - один моль азота (N2). После установления равновесия общее количество молей в системе будет 3 моля (2 моля H2 + 1 моль N2).
Таким образом, правильный ответ - "135".
Если у тебя есть вопросы или что-то непонятно, обращайся!
Поставь, пожалуйста, оценку моему ответу: 👍🏻 или 👎🏻 ?
