Рассчитайте минимальную массу 15% -го водного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного поглощения 48 г сернистого газа. Рассчитайте массовую долю соли в полученном…

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические расчеты. Давайте начнем с расчета минимальной массы 15%-го водного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного поглощения 48 г сернистого газа.

Масса сернистого газа (48 г) делится на молярную массу серы (32 г/моль) для определения количества моль серы, которые нужно поглотить гидроксидом натрия. Это будет 48 г / 32 г/моль = 1,5 моль серы.

Реакция между сернистым газом и гидроксидом натрия: NaOH (гидроксид натрия) + SO2 (сернистый газ) → Na2SO3 (сульфид натрия) + H2O (вода)

Из уравнения реакции видно, что на один моль серы требуется 2 моля NaOH, следовательно, для 1,5 моль серы нужно: 1,5 моль * 2 = 3 моль NaOH.

Теперь расчитаем массу 15%-го раствора NaOH. 15% раствор содержит 15 г NaOH на 100 г раствора. Таким образом, масса NaOH в растворе, необходимая для реакции: 3 моль NaOH * 40 массовая единица NaOH = 120 г.

После нахождения массы NaOH в растворе, можем перейти к рассчету массовой доли соли в полученном растворе.

Массовая доля соли рассчитывается как отношение массы соли к общей массе раствора умноженное на 100%. Массовая доля соли = (масса NaOH / общая масса раствора) * 100% Масса NaOH в растворе составляет 120г, а общая масса 15%-го раствора равна 120г / 0.15 = 800г.

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе будет: (120 г / 800 г) * 100% = 15%

Итак, минимальная масса 15%-го водного раствора гидроксида натрия для полного поглощения 48 г сернистого газа равна 120 г, а массовая доля соли в полученном растворе составляет 15%.