Смесь безводных сульфатов железа(II), кобальта(II) и никеля(II) общей массой 27,627,6 г растворили в воде. К полученному раствору прилили избыток 20%20%-го раствора гидроксида…
Смесь безводных сульфатов железа(II), кобальта(II) и никеля(II) общей массой 27,627,6 г растворили в воде. К полученному раствору прилили избыток 20%20%-го раствора гидроксида натрия в инертной атмосфере, при этом выпал осадок массой 11,7911,79 г. Полученный раствор с осадком оставили на воздухе на длительное время, масса осадка увеличилась на 1,71,7 г. Рассчитайте массовую долю безводного сульфата кобальта(II) в исходной смеси. В расчётах примите Ar(Fe)=56𝐴𝑟(Fe)=56, Ar(Co)=59𝐴𝑟(Co)=59, Ar(Ni)=59𝐴𝑟(Ni)=59. Ответ приведите в % с точностью до целых.
Для расчёта массовой доли безводного сульфата кобальта(II) в исходной смеси, мы должны разобраться в химических реакциях, которые происходят в данной задаче.
Сначала найдем количество моль соединений в исходной смеси: m(Fe) = 27,6 г m(Co) = 27,6 г m(Ni) = 27,6 г
Найдем количество моль NaOH, необходимое для выпадения осадка: m(NaOH) = 1,5 * m(осадок) = 1,5 * 11,79 г = 17,685 г
После выпадения осадка масса раствора уменьшилась на массу осадка: m(раствор) = m(исходная смесь) - m(осадок) = 27,6 г - 11,79 г = 15,81 г
После высыхания осадка и увеличения его массы: m(осадок) = 11,79 г + 1,7 г = 13,49 г
Найдем количество моль каждого элемента в осадке: n(Fe) = m(Fe)/Ar(Fe) n(Co) = m(Co)/Ar(Co) n(Ni) = m(Ni)/Ar(Ni)
После нахождения количества молей для каждого элемента, найдем массовую долю безводного сульфата кобальта(II) в исходной смеси: n(Co) * Ar(Co) / (n(Co) * Ar(Co) + n(Fe) * Ar(Fe) + n(Ni) * Ar(Ni)) * 100%
После выполнения всех расчетов вы сможете определить массовую долю безводного сульфата кобальта(II) в исходной смеси с необходимой точностью до целых процентов.
