Сколько граммов медного купороса необходимо добавить к 106 г 3% раствора сульфада меди, чтобы получить 11% раствор ?Примите Ar(Cu)=64
Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать формулу для расчета концентрации раствора. Начнем с того, что у нас есть 3% раствор сульфата меди, масса которого составляет 106 г. Наша цель — получить 11% раствор с добавлением медного купороса.
Определим массу сульфата меди в исходном растворе. Масса сульфата меди (CuSO₄) в 3% растворе будет: \[ m_{CuSO₄} = \frac{3}{100} \times 106 = 3.18 \, \text{г} \]
Определим массу раствора после добавления медного купороса. Обозначим массу медного купороса, который нужно добавить, как \( x \) граммов. Тогда общая масса раствора после добавления будет: \[ m_{total} = 106 + x \, \text{г} \]
Найдем массу сульфата меди в итоговом растворе. В итоговом растворе у нас есть 3.18 г сульфата меди, и в 11% растворе эта масса будет составлять 11% от общей массы: \[ 3.18 \, \text{г} = 11\% \cdot (106 + x) \] Запишем уравнение: \[ 3.18 = 0.11 \cdot (106 + x) \]
Решим это уравнение для \( x \). Раскроем скобки и выразим \( x \): \[ 3.18 = 11.66 + 0.11x \]
Переносим 11.66 на другую сторону: \[ 3.18 - 11.66 = 0.11x \] \[ -8.48 = 0.11x \] Теперь решаем для \( x \): \[ x = \frac{-8.48}{0.11} \approx -77.09 \]
Интерпретация результата. Отрицательное значение \( x \) указывает на то, что добавление медного купороса нецелесообразно для достижения 11%-ного раствора изначального 3%-ного раствора с установленной массой. Это значит, что невозможно увеличить концентрацию до 11%, добавляя медный купорос в имеющийся раствор.
Если у вас есть дополнительные вопросы или необходима помощь в решении других задач, пожалуйста, дайте знать!
