Какое количество теплоты выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв.) + 179,6 кДж? (Запишите число с точностью до десятых.)
Привет! Давай разберем твою задачу по химии.
Задание:
Ты должен вычислить количество теплоты, выделяющееся при образовании хлорида аммония (NH4Cl) массой 107 г, исходя из термохимического уравнения реакции:
NH3(г) + HCl(г) → NH4Cl(тв.) + 179,6 кДж.
Правильный ответ:
Как видно, 179,6 кДж – это количество тепла, выделяющееся при образовании одного моль NH4Cl. Нам нужно узнать, сколько тепла выделится при образовании 107 г.
Решение:
Найдем молекулярную массу NH4Cl:
- N: 14 г/моль,
- H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль,
- Cl: 35,5 г/моль.
- Общая масса: 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль.
Теперь вычислим, сколько молей в 107 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{107 \, \text{г}}{53,5 \, \text{г/моль}} \approx 2 \, \text{моль}. \]
Поскольку на каждый моль выделяется 179,6 кДж при образовании NH4Cl, то для 2 молей: \[ Q = 2 \, \text{моль} \times 179,6 \, \text{кДж/моль} = 359,2 \, \text{кДж}. \]
Почему твой ответ был неправильным:
Ты не представил численный ответ на вопрос задачи. Правильно было бы указать, что при образовании 107 г хлорида аммония выделится 359,2 кДж тепла.
Если у тебя есть еще вопросы или нужно что-то уточнить, спрашивай! Напоминаю, что важно понимать каждый этап. Оцени, пожалуйста, мой ответ – лайк или дизлайк!
