В соответствии с термохимическим уравнением реакцииCaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г.) - 150кДжвыделилось 57,5 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите количество затраченной теплоты. (Ответ запишите с точностью до десятых)
Привет! Давай разберем задание по химии вместе.
Суть задачи: Нам нужно вычислить количество теплоты, которое выделилось в результате реакции разложения кальцийкарбоната (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Из уравнения видно, что при образовании 1 моля углекислого газа выделяется 150 кДж теплоты.
Правильное решение: Чтобы найти количество теплоты для 57,5 литров углекислого газа, мы сначала должны перевести объем газовой фазы в количество вещества (моли). Для этого используем формулу: \[ n = \frac{V}{V_m} \] Здесь \(V\) – это объем газа (57,5 литра), а \(V_m\) – молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль). Значит: \[ n(CO2) = \frac{57,5}{22,4} \approx 2,57 \text{ моль} \]
Затем по уравнению реакции видим, что на 1 моль CO2 выделяется 150 кДж. Поэтому для 2,57 моль у нас будет: \[ х = 2,57 \times 150 кДж \approx 385,5 кДж \]
Сравнение ответов: Твой ответ – 385,5 кДж, и он совпадает с правильным ответом. Отлично поработал!
Объяснение решения: Ты правильно выполнил расчет, начиная с перевода объема CO2 в моли, и затем воспользовался правилом пропорции для нахождения энергии, выделяющейся при реакции. Твоя последовательность действий была верна, и поэтому финальный результат оказался правильным.
Если у тебя есть дополнительные вопросы по этому заданию или другим темам, смело спрашивай! Пожалуйста, оцени мой ответ: как тебе, лайк или дизлайк?
