Сухую смесь шестиводного нитрата меди (II) и девятиводного сульфида натрия массой 136,8 г, в которой массовая доля натрия равна 6,725%, залили избытком воды. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили, остаток прокалили. Вычислите, сколько атомов кислорода приходится на один атом меди в смеси, полученной после прокаливания.
Привет! Давай разберём задание вместе.
Суть задачи: Нам дана смесь шестиводного нитрата меди(II) и девятиводного сульфида натрия. Зная массовую долю натрия, нужно понять, сколько атомов кислорода приходится на один атом меди после прокаливания.
Решение: В правильном решении последовательно определяются массы и количества веществ, затем происходит запись уравнений реакций, где видно, как реагируют нитрат меди и сульфид натрия.
Твой ответ: "Ученик не дал ответ на задние" — это не совсем ответ на задание. Здесь нужно было провести вычисления по веществам и определить соотношение между атомами меди и кислорода.
Объяснение: Чтобы решить задачу, необходимо прочитать описание и понять, какие реакции происходят. Важно учитывать, сколько молей каждого вещества в конечном результате после всех превращений. У тебя нет расчётов по количеству веществ и отношения между меди и кислородом. Правильный ответ был найден с помощью уравнений реакций и соотношений мольных количеств, что привело к соотношению 1:9.
Давай попробуем вместе разобрать, где у тебя возникли сложности? Может, что-то конкретное не понятно?
Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк, пожалуйста!
