раствор nh4oh с молярной концентрацией 0.0025 моль л имеет ph 10, 75 вычислите концетрацию ионов водорода и гидроксид ионов

Для вычисления концентрации ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH-) используем формулу:

pH = -log[H+]

где [H+] представляет концентрацию ионов водорода.

Дано, что pH = 10.75.

Тогда, используя формулу, мы можем найти концентрацию ионов водорода:

[H+] = 10^(-pH)

[H+] = 10^(-10.75)

[H+] ≈ 1.78 x 10^(-11) моль/л

Так как раствор NH4OH является щелочным, можно предположить, что он полностью диссоциирован, и концентрация гидроксид-ионов (OH-) будет такой же.

Таким образом, концентрация гидроксид-ионов составляет приблизительно 1.78 x 10^(-11) моль/л.