Реакция первого порядка при 25° C завершается на 70% за 15 минут определить время за которое реакция завершится на 90%

Для определения времени, за которое реакция завершится на 90%, мы можем использовать уравнение реакции первого порядка:

ln(A) = -kt + ln(A₀)

где A₀ - начальная концентрация реактанта, A - концентрация реактанта в момент времени t, k - скоростная константа реакции, t - время.

Мы знаем, что реакция завершается на 70% за 15 минут. То есть концентрация реактанта A после 15 минут составит 0.7A₀.

ln(0.7A₀) = -k * 15 + ln(A₀)

ln(0.7) = -k * 15

k = -ln(0.7) / 15

Теперь, чтобы найти время, за которое реакция завершится на 90%, мы используем концентрацию 0.9A₀ вместо 0.7A₀:

ln(0.9A₀) = -k * t + ln(A₀)

ln(0.9) = -k * t

t = -ln(0.9) / k

Теперь мы можем вычислить значение t:

t = -ln(0.9) / (-ln(0.7) / 15)

t ≈ 28.75 минут.

Таким образом, реакция завершится на 90% примерно через 28.75 минут.