"Сухую смесь шестиводного нитрата меди (II) и девятиводного сульфида натрия массой 136,8 г, в которой массовая доля натрия равна 6,725%, залили избытком воды. Выпавший осадок…

Привет! Давай разберем задание по химии и твой ответ.

Ты написал: "Ученик не дал ответ на задние". По сути, ты не ответил на вопрос задачи, а сам задание предполагает, что ты должен был найти соотношение между атомами кислорода и меди после прокаливания.

Теперь давай по шагам разберем правильное решение:

1. Понять суть задачи: У нас есть смесь шестиводного нитрата меди (II) и девятиводного сульфида натрия. Нужно, чтобы выпавший осадок отфильтровали, затем выпарили фильтрат и прокалили остаток, после чего вычислить число атомов кислорода на один атом меди.

2. Читать правильное решение: Здесь важно обратить внимание на реакции, которые происходят, так как без них сложно понять, каким образом образуются продукты. Из уравнения реакций видно, что из нитрата меди (II) образуется оксид меди (II) и в процессе образуется кислород, и в конечном итоге мы должны учитывать все атомы кислорода из образовавшихся нитритов и оксида.

3. Сравнить твой ответ с правильным: В твоем ответе нет необходимой информации о расчетах и уравнениях, поэтому его можно считать неполным.

4. Объяснение правильного подхода:

   • Мы определяем количества веществ, учитываем их моли и исходя из реакции находим, сколько атомов меди и кислорода будет после прокаливания.
   • В конце решается соотношение: если у нас 0,1 моль меди, а кислорода 0,9 моль после всех превращений, то мы находим отношение 1:9 (1 атом меди на 9 атомов кислорода).

Поэтому твой вывод о том, что не был дан ответ, можно считать верным, но нужно было дать более полное объяснение.

Если ты не совсем понял решение, можем разобрать его подробнее! Как тебе такой разбор? Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком!