Дано термохимическое уравнение: 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 + 800 кДж В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите Ar(Cu) = 64 Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
Привет! Давай разберём твоё задание по химии.
Итак, у нас есть термохимическое уравнение:
\[ 2CuS + 3O_2 = 2CuO + 2SO_2 + 800 \, \text{кДж} \]
Ты правильно заметил, что выделилось 1000 кДж теплоты. Это значит, что на каждый 800 кДж, выделяющийся в результате реакции, мы можем вычислить, сколько получится оксида меди(II), когда выделится 1000 кДж.
Чтобы найти массу образовавшегося оксида меди(II) (CuO), мы можем использовать пропорцию. В данном уравнении видно, что на 800 кДж получаем 2 моль CuO. Значит, на 1000 кДж можно найти следующее:
- Составляем пропорцию:
\[ \frac{2 \, \text{CuO}}{800 \, \text{кДж}} = \frac{x}{1000 \, \text{кДж}} \]
- Теперь решим эту пропорцию для x (масса CuO):
\[ x = \frac{2 \, \text{CuO} \cdot 1000 \, \text{кДж}}{800 \, \text{кДж}} \]
\[ x = \frac{2000}{800} \]
\[ x = 2.5 \, \text{моль CuO} \]
- Теперь нам нужно перевести моли в граммы. Мы знаем, что малярная масса CuO:
\[ \text{ММ (CuO)} = 64 \, \text{г/моль (Cu)} + 16 \, \text{г/моль (O)} = 80 \, \text{г/моль} \]
Теперь можем найти массу:
\[ 2.5 \, \text{моль} \times 80 \, \text{г/моль} = 200 \, \text{г} \]
Таким образом, правильный ответ - 200 г. В твоём ответе не было найдено никакого значения, и это абсолютно не соответствует заданию. Чтобы правильно справляться с задачами, старайся разбирать их по шагам, как мы сделали.
Если у тебя есть ещё вопросы или что-то неясно, дай знать! Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
