Предмет массой 81 г изготовлен из алюминия. сколько атомов алюминия содержится в этом предмете?
Для того чтобы определить количество атомов в предмете из алюминия, нам нужно воспользоваться следующими шагами:
Определяем массу предмета: У нас есть предмет массой 81 г.
Вычисляем количество молей алюминия: Для этого нужно знать молярную массу алюминия, которая составляет примерно 27 г/моль.
Количество молей можно найти по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество молей, \( m \) — масса предмета, \( M \) — молярная масса.
Подставляем наши значения: \[ n = \frac{81 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} \]
Переводим моли в атомы: В одном моле вещества содержится число Авогадро, которое равно примерно \( 6.022 \times 10^{23} \) атомов/моль.
Таким образом, количество атомов алюминия можно найти по формуле: \[ N = n \times N_A \] где \( N \) — общее количество атомов, \( n \) — количество молей, \( N_A \) — число Авогадро.
Подставляем значения: \[ N = 3 \text{ моль} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ атомов/моль} \approx 1.8066 \times 10^{24} \text{ атомов} \]
Таким образом, в предмете массой 81 г, изготовленном из алюминия, содержится примерно \( 1.81 \times 10^{24} \) атомов алюминия.
