к 81 г раствора с массовой долей хлорида меди( 2) 5℅ добавили избыток раствора сульфида калия определи массу выпадшего осадка
Для решения задачи по определению массы выпавшего осадка хлорида меди(II), сначала нужно понять, какие реакции происходят в системе.
Определение массы хлорида меди(II): В 81 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 5% содержится: \[ \text{масса CuCl}_2 = 81 \, \text{г} \times 0.05 = 4.05 \, \text{г} \]
Определение молей хлорида меди(II): Для этого нам понадобится молярная масса хлорида меди(II). Молярные массы элементов:
- Cu (медь) ≈ 63.55 г/моль
- Cl (хлор) ≈ 35.45 г/моль
Молярная масса CuCl₂: \[ M_{\text{CuCl}_2} = 63.55 + 2 \times 35.45 = 134.45 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество моль CuCl₂: \[ n_{\text{CuCl}_2} = \frac{4.05 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} \approx 0.0301 \, \text{моль} \]
Реакция с сульфидом калия (K₂S): Реакция между хлоридом меди(II) и сульфидом калия происходит по следующему уравнению: \[ \text{CuCl}_2 + \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} \downarrow + 2\text{KCl} \] Из одной молекулы CuCl₂ образуется одна молекула CuS. Таким образом, количество моль выпавшего осадка CuS будет равно количеству моль CuCl₂, т.е. 0.0301 моль.
Определение массы осадка CuS: Теперь найдем молярную массу сероводородной меди (CuS):
- S (сера) ≈ 32.06 г/моль
Молярная масса CuS: \[ M_{\text{CuS}} = 63.55 + 32.06 = 95.61 \, \text{г/моль} \]
Теперь найдем массу осадка CuS: \[ m_{\text{CuS}} = n_{\text{CuS}} \times M_{\text{CuS}} = 0.0301 \, \text{моль} \times 95.61 \, \text{г/моль} \approx 2.88 \, \text{г} \]
Таким образом, масса выпавшего осадка составит примерно 2.88 г.
