Вычеслите массу раствора нитрата бария(массовая доля соли10℅) , которую необходимо добавить к раствору, содержащему серную кислоту, для того чтобы получить 23,3г сульфата бария

Для того чтобы вычислить массу раствора нитрата бария (Ba(NO3)2), который необходимо добавить к раствору серной кислоты (H2SO4) для получения 23,3 г сульфата бария (BaSO4), начнем с уравнения реакции между нитратом бария и серной кислотой:

\[ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HNO}_3 \]

1. Найдем молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса BaSO4:
     • Ba: 137 г/моль
     • S: 32 г/моль
     • O (4*16): 64 г/моль
     • Всего: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

2. Определим количество вещества BaSO4: Используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где:

   • n — количество вещества,
   • m — масса (23,3 г),
   • M — молекулярная масса (233 г/моль).

   Подставляем значения: \[ n = \frac{23,3 \text{ г}}{233 \text{ г/моль}} \approx 0,1 \text{ моль} \]

3. Определяем необходимое количество нитрата бария: Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO3)2 дает 1 моль BaSO4. Следовательно, нам нужно 0,1 моль Ba(NO3)2.

4. Находим массу нитрата бария: Молекулярная масса нитрата бария:

   • Ba: 137 г/моль
   • N: 14 г/моль (2 атома, значит 2*14 = 28 г/моль)
   • O (616): 96 г/моль (3 атома, 316 = 48 г/моль)
   • Всего: 137 + 28 + 48 = 213 г/моль

   Масса нитрата бария: \[ m = n \times M = 0,1 \text{ моль} \times 213 \text{ г/моль} = 21,3 \text{ г} \]

5. С учетом массовой доли соли в растворе: Если массовая доля нитрата бария в растворе составляет 10%, то массовая доля соли \(w = 0,1\).

   Масса раствора (m_раствора): \[ w = \frac{m_{\text{Ba(NO}_3\text{)}_2}}{m_{\text{раствора}}} \] \[ 0,1 = \frac{21,3 \text{ г}}{m_{\text{раствора}}} \] \[ m_{\text{раствора}} = \frac{21,3 \text{ г}}{0,1} = 213 \text{ г} \]

Таким образом, чтобы получить 23,3 г сульфата бария, необходимо добавить 213 г раствора нитрата бария, содержание соли в котором составляет 10%.