2. Сколько электронов в атоме азота? 1) 0; 2) 14; 3) 7; 4) 1. 3. Сколько нейтронов в атоме углерода 12 6C? 1) 0; 2) 6; 3) 12; 4) 7. 4. Что общего в атомах 14 7N и 14 6C? 1) заряд…
2. Сколько электронов в атоме азота? 1) 0; 2) 14; 3) 7; 4) 1. 3. Сколько нейтронов в атоме углерода 12 6C? 1) 0; 2) 6; 3) 12; 4) 7. 4. Что общего в атомах 14 7N и 14 6C? 1) заряд ядра; 3) число протонов; 2) число нейтронов; 4) массовое число. 5. Укажите атом, в котором больше всего электронов: 1) 1H; 2) 39K; 3) 40Ar; 4) 41Ar . 6. Сколько электронов содержится в молекуле CO2? 1) 6; 2) 22; 3) 28; 4) 12. 7. Сколько протонов и электронов содержит ион CO3 2- ? 1) 30p,30e; 2)30p,28e; 3)28p,32e; 4)30p,32e. 8. Природный кремний состоит из трёх изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%), какой ещё изотоп входит в состав кремния, если атомная масса кремния 28,1. 1) 27; 2) 30; 3) 32; 4) 31. 9. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число электронов : 1) равно 2; 3) равно номеру группы; 2) равно номеру периода; 4) равно 1. 10. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-… 1) бор; 2) углерод; 3) фосфор; 4) азот. 11. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии? 1) 2s 22p 5 ; 2) 3s 23p 5 ; 3) 3s 24d 5 . 12. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии? 1) 2s 22p 4 ; 2) 3s 23p 4 ; 3) 3s 13d 5 . 13. Строение внешнего и второго снаружи электронных слоёв атома меди 1) 3s 23p 63d 94s 2 ; 3) 3s 23p 63d 104s 0 ; 2) 3s 23p 64s 13d 10; 4) 3s 23p 63d 11 . 14. Изотопы одного элемента различаются 1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом электронов 4) зарядом ядра 15. Относительная атомная масса элемента в периодической системе соответствует 1) заряду ядра атома этого элемента 2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента 3) числу электронных уровней атома этого элемента 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента 16. В периоде слева направо уменьшается 1) число уровней 2) число валентных электронов 3) радиус атома 4) активность неметаллов 17. Металлические свойства простых веществ 1) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах 2) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах 3) увеличиваются в периодах и увеличиваются в группах 4) увеличиваются в периодах и уменьшаются в группах 18. Формула оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени окисления 1) ЭО3 2) Э2О7 3) Э2О5 4) ЭО2 19. Все атомы одного элемента имеют 1)одинаковое число электронов 3) одинаковое массовое число 2) разный заряд ядра 4) одинаковое число нейтронов 20. Номер периода элемента в периодической системе соответствует 1) заряду ядра атома этого элемента 2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента 3) числу электронных уровней атома этого элемента 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента 21. В группе сверху вниз уменьшается 1) высшая степень окисления 2) число валентных электронов 3) радиус атома 4) активность неметаллов 22. Основные свойства высших гидроксидов 1) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах 2) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах 3) увеличиваются в периодах и уменьшаются в группах 4) увеличиваются в периодах и увеличиваются в группах 23. Формула основания, соответствующая элементу четвертой группы в его высшей степени окисления 1) ЭОН 2) Э(ОН)2 3) Э(ОН)3 4) Э(ОН)4 24. Электронная формула валентного уровня 3d84s2 у атома 1) скандия 2) титана 3) марганца 4) никеля 25. Электронная формула атома натрия 1) ls22s 22p 63s 23p 1 3) 1s22s22p63s23p3 2) 1s 22s 22p 63s 1 4) ls22s 1 26. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно 1) 0 2) 1 3) 2 4) 4 27. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов 1) марганец 2) хром 3) ванадий 4) железо 28. Является f-элементом 1) Sr 2) Se 3) Sc 4) Sm 29. Никель является 1) s-элементом 3) р-элементом 2) d-элементом 4) f-элементом 30. Какой подуровень из перечисленных з
Конечно! Давайте разберём каждый из ваших вопросов.
Сколько электронов в атоме азота? Ответ: 3) 7. Атом азота имеет атомный номер 7, что означает, что в его нейтральном атоме 7 электронов.
Сколько нейтронов в атоме углерода 12 6C? Ответ: 2) 6. Углерод-12 имеет массовое число 12, а его атомный номер — 6. Следовательно, число нейтронов: 12 - 6 = 6.
Что общего в атомах 14 7N и 14 6C? Ответ: 4) массовое число. У обоих атомов массовое число 14, но количество протонов различается.
Укажите атом, в котором больше всего электронов: Ответ: 3) 40Ar. Аргон имеет атомный номер 18, что означает, что в его нейтральном атоме 18 электронов, больше, чем у других перечисленных элементов.
Сколько электронов содержится в молекуле CO2? Ответ: 4) 12. У углерода 6 электронов, и у каждого кислорода по 8. Сумма: 6 + 2 * 8 = 22, но из-за двойных связей, фактически, молекула CO2 имеет 12 валентных электронов.
Сколько протонов и электронов содержит ион CO3 2-? Ответ: 2) 30p, 28e. У углерода 6 протонов, а у каждого кислорода по 8. С учетом заряда иона (2-), общее число электронов будет 28.
Какой ещё изотоп входит в состав кремния, если атомная масса кремния 28,1? Ответ: 4) 31. Учитывая соотношение изотопов, 31Si будет соответствовать дополнительному неустойчивому изотопу.
На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число электронов: Ответ: 3) равно номеру группы. Это правило применяется для элементов главных подгрупп периодической таблицы.
Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-… Ответ: 1) бор. У бора 3 валентных электрона.
Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии? Ответ: 1) 2s² 2p⁵. Элемент с такой конфигурацией может достигать +7 окисления, например, это может быть фтор.
Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии? Ответ: 2) 3s² 3p⁴. Это может быть элемент, как сера (S), имеющий 6 валентных электронов.
Строение внешнего и второго снаружи электронных слоёв атома меди Ответ: 1) 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s². У меди 29 электронов, соответственно такая конфигурация будет верной.
Изотопы одного элемента различаются Ответ: 2) числом нейтронов. Основное различие между изотопами одного атома — это именно нейтроны.
Относительная атомная масса элемента в периодической системе соответствует Ответ: 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента. Это значит, что учитываются разные изотопы.
В периоде слева направо уменьшается Ответ: 3) радиус атома. Уменьшение радиуса происходит из-за увеличения положительного заряда ядра.
Металлические свойства простых веществ Ответ: 1) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах. Это важное правило таблицы, металлы становятся менее активными с движением вправо.
Формула оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени окисления Ответ: 2) Э2О7. Это характерно для галогенов.
Все атомы одного элемента имеют Ответ: 1) одинаковое число электронов. Это справедливо для нейтральных атомов.
Номер периода элемента в периодической системе соответствует Ответ: 3) числу электронных уровней атома этого элемента. Каждый период отражает новый уровень.
В группе сверху вниз уменьшается Ответ: 1) высшая степень окисления. С увеличением номера группы высшая степень окисления уменьшается.
Основные свойства высших гидроксидов Ответ: 2) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах. Это связано с изменениями в электроотрицательности.
Формула основания, соответствующая элементу четвертой группы в его высшей степени окисления Ответ: 3) Э(ОН)4. Это соответствует элементам с максимальной валентностью.
Электронная формула валентного уровня 3d⁸ 4s² у атома Ответ: 4) никеля. Никель имеет 28 электронов.
Электронная формула атома натрия Ответ: 2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Для натрия (Na) правильная формула именно такая.
Число неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно Ответ: 1) 0. У бериллия оба электрона в 2s уровне парные.
Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов Ответ: 1) марганец. Это элемент с 25 электронами, где несовпадения в d-подуровне.
Является f-элементом Ответ: 4) Sm. Самарий — это f-элемент, относящийся к редкоземельным металлам.
Никель является Ответ: 2) d-элементом. Никель расположен в d-блоке периодической таблицы.
Какой подуровень из перечисленных... К сожалению, не было сформулировано завершение для вопроса 30. Если у вас есть точные варианты, пожалуйста, предоставьте их, и мы сможем разобраться вместе!
Если у вас есть другие вопросы или что-то требует разъяснения, не стесняйтесь спрашивать!
