В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции 
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию H2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Привет! Давай разберемся вместе с задачей.

В данной задаче мы имеем химическую реакцию, происходящую в реакторе постоянного объема, в котором находятся азот и водород. Реакция является обратимой: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г). После протекания реакции в реакционной системе устанавливается химическое равновесие. Нам нужно определить равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию H2 (Y).

Для решения задачи воспользуемся данными, приведенными в таблице и логическими рассуждениями.

Из реакции видно, что для образования двух молей NH3 необходимо одна моль N2. Значит, если образовалось 0,6 моль NH3, то N2 получилось 0,3 моль. Следовательно, равновесная концентрация N2 (X) равна 0,7 - 0,3 = 0,4 моль/л.

Также из реакции следует, что для образования двух молей NH3 необходимо три моли H2. Поскольку образовалось 0,6 моль NH3, то H2 было изначально 0,9 моль. Значит, исходная концентрация H2 (Y) равна 0,9 + 0,2 = 1,1 моль/л.

Таким образом, правильные ответы на задачу - X = 0,4 моль/л и Y = 1,1 моль/л.

А теперь давай оцени ответ: лайк, если я правильно объяснил ответ, или дизлайк, если есть какие-то замечания.