В реакцию вступила 800 серной кислоты содержащей 10 процентов примесей с гидроксидом калия. Рассчитайте массу полученной соли если проктический выход состовляет 80 процентов.
Чтобы рассчитать массу полученной соли в данной реакции, следуем шаг за шагом.
Определим массу чистой серной кислоты (H₂SO₄): У нас есть 800 г серной кислоты, содержащей 10% примесей. Это означает, что чистая серная кислота составляет 90% от общей массы.
\[ \text{Масса чистой H₂SO₄} = 800 \, \text{г} \times 0.90 = 720 \, \text{г} \]
Напишем уравнение реакции: Серная кислота реагирует с гидроксидом калия (KOH) по следующему уравнению: \[ \text{H₂SO₄} + 2 \, \text{KOH} \rightarrow \text{K₂SO₄} + 2 \, \text{H₂O} \] Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 моль KOH, образуя 1 моль K₂SO₄.
Найдем количество вещества чистой H₂SO₄: Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль.
\[ n = \frac{720 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 7.35 \, \text{моль} \]
Определим количество K₂SO₄: Поскольку 1 моль H₂SO₄ дает 1 моль K₂SO₄, мы получаем, что количество K₂SO₄ также будет примерно 7.35 моль.
Рассчитаем массу K₂SO₄: Молярная масса K₂SO₄ составляет примерно 174 г/моль.
\[ \text{Масса K₂SO₄} = 7.35 \, \text{моль} \times 174 \, \text{г/моль} \approx 1287.9 \, \text{г} \]
Учитываем практический выход: Практический выход составляет 80%. То есть, фактически полученная масса соли будет:
\[ \text{Фактическая масса} = 1287.9 \, \text{г} \times 0.80 \approx 1030.32 \, \text{г} \]
Таким образом, масса полученной соли (K₂SO₄) составляет примерно 1030.32 г.
