2.8. Выведите молекулярную формулу фторпро- изводного предельного углеводорода с массовой долей фтора, равной 0,73, углерода -- 0,23 и водорода -- 0,04. Относительная молекулярная…

Чтобы вывести молекулярную формулу фторпроизводного предельного углеводорода, следуем следующим шагам:

1. Найдем количество моль каждого элемента. Для этого воспользуемся массовыми долями:

   • Фтор (F): 0,73
   • Углерод (C): 0,23
   • Водород (H): 0,04

   Сначала предполагаем, что масса соединения составляет 100 г, тогда:

   • Масса фтора: 73 г
   • Масса углерода: 23 г
   • Масса водорода: 4 г

2. Вычислим количество моль для каждого элемента:

   • Молярная масса фтора (F) = 19 г/моль
   • Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
   • Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

   Рассчитаем количество моль:

   • Для фтора: \( n_F = \frac{73}{19} \approx 3,84 \)
   • Для углерода: \( n_C = \frac{23}{12} \approx 1,92 \)
   • Для водорода: \( n_H = \frac{4}{1} = 4 \)

3. Найдем наименьшее число, чтобы выразить соотношение моль. Дробные числа лучше всего привести к простым целым, для этого можно разделить на наименьшее из найденных значений:

   Наименьшее значение для деления: 1,92 (углерод). Тогда получаем:

   • Для фтора: \( \frac{3,84}{1,92} \approx 2 \)
   • Для углерода: \( \frac{1,92}{1,92} = 1 \)
   • Для водорода: \( \frac{4}{1,92} \approx 2,08 \)

   Так как водорода, выступая более близким к целому, округляем до 2. Это приведёт к соотношению 2:1:2.

4. Запишем соотношение, которое мы получили:

   • F: 2
   • C: 1
   • H: 2

   Таким образом, можно записать предельную формулу как: C1H2F2, что дает молекулярную формулу CHF2.

5. Проверка с относительной молекулярной массой:

   Также, относительно молекулярная масса совпадает с 52 г/моль:

   • Молярная масса C: 12 г/моль
   • Молярная масса H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
   • Молярная масса F: 19 г/моль * 2 = 38 г/моль

   Общая молекулярная масса: \( 12 + 2 + 38 = 52 \).

Таким образом, молекулярная формула фторпроизводного предельного углеводорода – CHF2.