Какя масса комбината коалиция оброз. при взоимод. 37гр. гидроксида кальция с углекислым газом
Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и углекислым газом (CO₂). Эта реакция протекает следующим образом:
\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
- Рассмотрим массу 37 граммов гидроксида кальция. Необходимо определить, сколько моль гидроксида у нас есть.
Молярная масса Ca(OH)₂:
- Ca = 40 г/моль
- O = 16 г/моль (в 2 раза = 32 г/моль)
- H = 1 г/моль (в 2 раза = 2 г/моль)
Суммарная молярная масса Ca(OH)₂: \[ 40 + 32 + 2 = 74 \text{ г/моль} \]
Теперь найдем количество молей Ca(OH)₂ в 37 граммах: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{37 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \]
- В результате реакции с углекислым газом образуется 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) и 1 моль воды (H₂O).
Таким образом, при взаимодействии 0.5 моль Ca(OH)₂ будет образовано 0.5 моль CaCO₃ и 0.5 моль H₂O.
- Теперь определим массу образовавшегося карбоната кальция (CaCO₃).
Молярная масса CaCO₃:
- Ca = 40 г/моль
- C = 12 г/моль
- O = 16 г/моль (в 3 раза = 48 г/моль)
Суммарная молярная масса CaCO₃: \[ 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль} \]
Теперь вычислим массу 0.5 моль CaCO₃: \[ m = n \cdot M = 0.5 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 50 \text{ г} \]
Подводя итог, при взаимодействии 37 граммов гидроксида кальция с углекислым газом образуется 50 граммов карбоната кальция (CaCO₃).
