Найди модуль изменения внутренней энергии находящейся в закрытом резервуаре смеси одноатомных газов 1 (2 г/моль) и 2 (4 г/моль), если происходит охлаждение термодинамической системы на 29 °С. Массы газов 1 и 2 равны соответственно 46 г и 68 г. (Ответ округли до десятых в кДж.)

Для решения данной задачи, необходимо использовать формулу изменения внутренней энергии ΔU = (3/2) nR ΔT, где ΔU - изменение внутренней энергии, n - моль газа, R - универсальная газовая постоянная, ΔT - изменение температуры.

Для газа 1: n1 = масса1 / молярная масса1 = 46 г / (2 г/моль) = 23 моль

Для газа 2: n2 = масса2 / молярная масса2 = 68 г / (4 г/моль) = 17 моль

Изменение внутренней энергии для газа 1: ΔU1 = (3/2) n1R ΔT = (3/2) * 23 * 8.314 * (-29) = -9194.13 Дж (округлено до 1 десятой)

Изменение внутренней энергии для газа 2: ΔU2 = (3/2) n2R ΔT = (3/2) * 17 * 8.314 * (-29) = -6792.29 Дж (округлено до 1 десятой)

Сумма изменений внутренней энергии для обоих газов: ΔU = ΔU1 + ΔU2 = -9194.13 + (-6792.29) = -15986.42 Дж

Ответ: -16.0 кДж.