Выведите формулу фтор производного предельного углеводорода, содержащего 73% фтора, 23% углерода и 4% водорода. Относительная молекулярная масса этого соединения 52.
Чтобы выяснить формулу фторпроизводного предельного углеводорода, содержащего 73% фтора (F), 23% углерода (C) и 4% водорода (H), нам необходимо выполнить несколько шагов.
Определение массы каждого элемента. Предположим, что у нас есть 100 г вещества:
- Масса фтора: 73 г
- Масса углерода: 23 г
- Масса водорода: 4 г
Находим число молей каждого элемента:
- Для фтора (F): \[ n(F) = \frac{73 \text{ г}}{19 \text{ г/моль}} \approx 3.84 \text{ моль} \]
- Для углерода (C): \[ n(C) = \frac{23 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} \approx 1.92 \text{ моль} \]
- Для водорода (H): \[ n(H) = \frac{4 \text{ г}}{1 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль} \]
Определение осевых (отношение) количеств молей. Теперь нужно найти соотношение, деля каждое количество на наименьшее из них (в данном случае на 1.92):
- Для фтора: \[ \frac{3.84}{1.92} \approx 2 \]
- Для углерода: \[ \frac{1.92}{1.92} = 1 \]
- Для водорода: \[ \frac{4}{1.92} \approx 2.08 \approx 2 \]
Получаем приближенные соотношения: F : C : H примерно 2 : 1 : 2.
Составляем эмпирическую формулу. Из найденных соотношений мы можем записать формулу: \( C_1F_2H_2 \), что соответствует \( C_1F_2H_2 \) или \( CF_2H_2 \).
Проверка молекулярной массы:
- Эмпирическая формула \( C_1F_2H_2 \): \[ M = 12 + 2 \times 19 + 2 \times 1 = 12 + 38 + 2 = 52 \] Это подтверждает, что формула \( CF_2H_2 \) соответствует заданной относительной молекулярной массе.
Таким образом, формула фторпроизводного предельного углеводорода - \( CF_2H_2 \).
