Сколько грамм карбоната кальция получается при взаимодействии с 22 граммами оксида углерода 4 если выход продукта 90%
Чтобы определить, сколько граммов карбоната кальция (CaCO₃) можно получить в результате реакции с 22 граммами диоксида углерода (CO₂) и выходом продукта 90%, начнем с записи уравнения реакции:
\[ \text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \]
Сначала найдем молекулярные массы реагентов и продуктов:
- Молярная масса CO₂: углерод (C) = 12 г/моль, кислород (O) = 16 г/моль.
- Молярная масса CO₂ = 12 + (2 × 16) = 44 г/моль.
- Молярная масса CaCO₃: кальций (Ca) = 40 г/моль, углерод (C) = 12 г/моль, кислород (O) = 16 г/моль.
- Молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 г/моль.
Рассчитаем количество молей CO₂ в 22 граммах: \[ n(\text{CO}_2) = \frac{m}{M} = \frac{22 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль CO}_2 \]
По уравнению реакции видно, что 1 моль CO₂ дает 1 моль CaCO₃. Следовательно, 0.5 моль CO₂ даст 0.5 моль CaCO₃.
Рассчитаем массу полученного карбоната кальция: \[ m(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCO}_3) \times M(\text{CaCO}_3) = 0.5 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 50 \, \text{г} \]
Учитывая выход продукта 90%, мы найдем массу полученного CaCO₃: \[ m(\text{CaCO}_3\, \text{реальный}) = 50 \, \text{г} \times 0.9 = 45 \, \text{г} \]
Таким образом, при взаимодействии с 22 граммами оксида углерода 4 и выходе продукта 90% получится 45 граммов карбоната кальция.
