ба кислотам сульфат 80 грамм алюминий Ки 80 гаш дошт таъсир карданд . чанд литр хидроген хосил мешавад

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и серной кислотой.

Реакция алюминия с серной кислотой (разбавленной) можно описать следующим образом:

\[ 2 Al + 6 H_2SO_4 \rightarrow 2 Al_2(SO_4)_3 + 3 H_2 \]

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами серной кислоты, при этом образуется 3 молекулы водорода.

Теперь найдем, сколько молей алюминия у нас есть. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г / моль.

Для 80 г алюминия:

\[ n(Al) = \frac{80 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 2.96 \text{ моль} \]

Согласно уравнению, 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Это соотношение можно записать как:

\[ \frac{3 \text{ моль } H_2}{2 \text{ моль } Al} \]

Теперь найдем, сколько моль водорода получится из 2.96 моль алюминия:

\[ n(H_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 2.96 \text{ моль} \approx 4.44 \text{ моль} \]

Теперь используем идеальный газ, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (при 0°C и 1 атм давление). Один моль газа занимает примерно 22.4 литра.

Таким образом, объём водорода:

\[ V(H_2) = n(H_2) \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.44 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 99.43 \text{ литра} \]

Итак, при реагировании 80 граммов алюминия с серной кислотой получится примерно 99.43 литра водорода.