Обчисліть масу кисню, який утворюється при розкладі 178 г води.

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы и знать, что вода (H₂O) состоит из водорода и кислорода. При термическом разложении воды происходит следующее:

1. Запишите уравнение реакции разложения воды: \[2 H₂O \rightarrow 2 H₂ + O₂\]

2. Определите молекулярную массу воды:

   • Масса водорода (H) = 1 г/моль, следовательно, для H₂ = 2 г/моль.
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль.
   • Молярная масса H₂O = 2 + 16 = 18 г/моль.

3. Расчет количества молей воды: \[ n(H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{178 г}{18 г/моль} \approx 9.89 моль \]

4. Определение количества кислорода, который образуется: Согласно уравнению разложения, 2 моля воды дают 1 моль кислорода. Следовательно, количество молей кислорода, которое образуется: \[ n(O₂) = \frac{n(H₂O)}{2} = \frac{9.89}{2} \approx 4.945 моль \]

5. Расчет массы кислорода: \[ m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 4.945 моль \times 32 г/моль \approx 158.24 г \]

Таким образом, при разложении 178 г воды образуется примерно 158.24 г кислорода.