1. Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул? 2.В перечне веществ…

1. Степень диссоциации (α) электролита определяется как отношение числа молекул, которые распались на ионы, к общему числу молекул электролита, умноженное на 100%. Формула для расчёта степени диссоциации выглядит следующим образом:

\[ \alpha = \frac{N_{\text{распавшихся}}}{N_{\text{всего}}} \times 100\% \]

где:

• \( N_{\text{распавшихся}} \) — число молекул, распавшихся на ионы;
• \( N_{\text{всего}} \) — общее число молекул электролита.

Рассмотрим оба случая:

а) Если из 100 молекул распалось 5 молекул, то

\[ \alpha = \frac{5}{100} \times 100\% = 5\% \]

б) Если из 100 молекул распалось 80 молекул, то

\[ \alpha = \frac{80}{100} \times 100\% = 80\% \]

Таким образом, степень диссоциации для случая а) равна 5%, а для случая б) — 80%.

2. Теперь давайте подчеркнем слабые электролиты в предоставленном списке веществ:

• H2SO4;
• H2S (слабый электролит);
• CaCl2;
• Ca(OH)2;
• Fe(OH)2 (слабый электролит);
• Al2(SO4)3;
• Mg3(PO4)2 (слабый электролит);
• H2SO3 (слабый электролит);
• KOH;
• KNO3;
• HCl;
• BaSO4 (слабый электролит);
• Zn(OH)2 (слабый электролит);
• CuS (слабый электролит);
• Na2CO3 (слабый электролит).

Таким образом, с учетом характеристик этих веществ, к слабым электролитам относятся H2S, Fe(OH)2, Mg3(PO4)2, H2SO3, BaSO4, Zn(OH)2, CuS и Na2CO3.