1

Привет! Давай разберёмся с задачей вместе.

На картинке представлены изменения энтальпии (ΔH) и свободной энергии Гиббса (ΔG), а также энтропии (ΔS) для различных состояний и реакций. Нам нужно вычислить свободную энергию Гиббса для реакции:

\[ \text{N}_2\text{O}_5(\text{g}) + \text{3H}_2\text{O}(\text{g}) \to \text{2HNO}_3(\text{aq}) + \text{N}_2(\text{g}) \]

Для этого будем использовать данные из таблицы.

1. Найдём свободную энергию Гиббса для исходных веществ:

• N2O5(g): ΔG = 104.12 кДж/моль
• H2O(g) (умножаем на 3, так как 3 молекулы воды): ΔG = 3 * -237.23 кДж/моль = -711.69 кДж/моль

2. Найдём свободную энергию Гиббса для продуктов:

• HNO3(aq) (умножаем на 2, так как 2 молекулы): ΔG = 2 * 130.52 кДж/моль = 261.04 кДж/моль
• N2(g) = 0, так как это стандартное состояние.

3. Теперь можем найти общее ΔG для реакции: ΔG_реакции = ΣΔG(продукты) - ΣΔG(реагенты) ΔG_реакции = (261.04 + 0) - (104.12 + (-711.69)) ΔG_реакции = 261.04 - 104.12 + 711.69

4. Производим расчёт: ΔG_реакции = 261.04 + 711.69 - 104.12 = 868.61 кДж/моль - 104.12 кДж/моль = 764.49 кДж/моль

Так что изменение свободной энергии Гиббса для данной реакции составляет приблизительно 764.49 кДж/моль.

Надеюсь, я тебе помог! Если есть ещё вопросы, не стесняйся обращаться.