воздух при температуре t1 имеет плотность p какая будет плотность и удельный объем воздуха если его температура повысится до t2 а давление при этом не изменится

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. При постоянном давлении плотность газа и температура связаны обратной пропорциональной зависимостью.

Плотность \( \rho \) газа определяется как:

\[ \rho = \frac{m}{V} \]

где \( m \) — масса газа, а \( V \) — объем.

При постоянном давлении (что указано в условии задачи):

\[ \frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{T_2}{T_1} \]

где \( \rho_1 \) и \( \rho_2 \) — плотности газа при температурах \( t_1 \) и \( t_2 \) соответственно, а \( T_1 \) и \( T_2 \) — температуры в кельвинах. Чтобы перевести температуры из градусов Цельсия в кельвины, нужно добавить 273.15:

\[ T_1 = t_1 + 273.15 \] \[ T_2 = t_2 + 273.15 \]

Теперь можем выразить плотность \( \rho_2 \):

\[ \rho_2 = \rho_1 \cdot \frac{T_1}{T_2} \]

Что касается удельного объема \( v \), он определяется как:

\[ v = \frac{1}{\rho} \]

Таким образом, удельный объем \( v_2 \) при температуре \( t_2 \):

\[ v_2 = \frac{1}{\rho_2} = \frac{1}{\rho_1} \cdot \frac{T_2}{T_1} = v_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \]

Теперь вы можете подставить нужные значения для \( \rho_1 \), \( t_1 \) и \( t_2 \), чтобы найти \( \rho_2 \) и \( v_2 \). Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужны примеры, не стесняйтесь задавать!