Сколько (г) кислорода можно получить и3 2,45 г бертолевой соли, если выход продукта реакции равно 73%
Чтобы рассчитать, сколько кислорода (O₂) можно получить из 2,45 г бертолевой соли (KClO₃) с выходом продукта реакции 73%, сначала нужно определить молекулярную массу бертолевой соли.
Определим молекулярную массу KClO₃:
- K (калий) = 39 г/моль
- Cl (хлор) = 35,5 г/моль
- O (кислород) = 16 г/моль (в O₃ - 3 атома кислорода)
Если посчитать: \[ M(KClO₃) = 39 + 35,5 + (3 \times 16) = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 \, \text{г/моль} \]
Определим количество моль бертолевой соли: \[ n(KClO₃) = \frac{m}{M} = \frac{2,45 \, \text{г}}{122,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,0200 \, \text{моль} \]
Реакция разложения бертолевой соли: \[ 2 \, KClO₃ \rightarrow 2 \, KCl + 3 \, O₂ \]
Из уравнения реакции видно, что из 2 моль KClO₃ получается 3 моль O₂. Таким образом, из 1 моль KClO₃ получается \( \frac{3}{2} \) моль O₂.
Следовательно, из \( 0,0200 \) моль KClO₃ получится: \[ n(O₂) = 0,0200 \, \text{моль} \times \frac{3}{2} \approx 0,0300 \, \text{моль} \]
Выразим массу кислорода: \[ M(O₂) = 32 \, \text{г/моль} \] \[ m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 0,0300 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 0,960 \, \text{г} \]
С учетом выхода продукта реакции (73%): \[ m_{фактическое} = m(O₂) \times \frac{73}{100} \approx 0,960 \, \text{г} \times 0,73 \approx 0,7008 \, \text{г} \]
Таким образом, из 2,45 г бертолевой соли при выходе 73% можно получить приблизительно 0,70 г кислорода.
