1.Поясните, почему с ростом заряда ядра происходит ослабление металлических свойств элементов в периодах и их увеличение в главных подгруппах. 1.Объясните закономерность изменения…
1.Поясните, почему с ростом заряда ядра происходит ослабление металлических свойств элементов в периодах и их увеличение в главных подгруппах. 1.Объясните закономерность изменения кислотно-основных свойств высших гидроксидов элементов в периодах с ростом заряда ядра. 3.Даны элементы: .K, S, Cl, Na, Se Из указанных в ряду химических элементов: а) выберите три элемента-неметалла и расположите их в порядке усиления неметаллических свойств; б) выберите элементы, атомы которых содержат 6 электронов на внешнем уровне.
С ростом заряда ядра в периодах наблюдается ослабление металлических свойств элементов из-за увеличения положительного заряда в ядре, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. При этом электроны находятся ближе к ядру, что делает их менее подвижными и, следовательно, уменьшает способность элемента отдавать электроны, характерную для металлов. В главных подгруппах, напротив, происходит увеличение металлических свойств, так как несмотря на рост заряда ядра, электроны добавляются на внешний уровень, и связь между ядром и внешними электронами становится менее сильной, что облегчает отдачу электронов.
Закономерность изменения кислотно-основных свойств высших гидроксидов элементов в периодах с ростом заряда ядра заключается в том, что с увеличением заряда ядра возрастает кислотность гидроксидов. Это связано с тем, что более высокое положительное заряды ядра усиливает притяжение между ядерным зарядом и электронным облаком гидроксидов, в результате чего возрастает их способность отдавать протон (H⁺) в растворе, что делает их более кислотными.
Из элементов K, S, Cl, Na, Se:
а) Три элемента-неметалла: S, Cl, Se. Их можно расположить в порядке усиления неметаллических свойств так: S < Se < Cl. Это связано с тем, что переход от серы к хлору увеличивает их электроотрицательность и способность принимать электроны.
б) Элементы, атомы которых содержат 6 электронов на внешнем уровне: S и Se. Оба этих элемента принадлежат к группе неметаллов (вторая группа), которые имеют по 6 валентных электронов.
