Натрію карбонат взаємодіє із хлоридною кислотою. Обчисліть яку масу натрій карбонату потрібно взяти для отримання карбон (IV) оксиду об'ємом 28,56 л (н. у.), якщо практичний вихід 85%.

Ми знаємо, що найбільша молярна маса оксиду вуглецю (IV) є 176 г/моль. З розрахунку об'єму газу, ми можемо використати ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск (неданий), V - об'єм (28,56 л), n - кількість речовини (неданий), R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (недана).

Нам також дано, що практичний вихід становить 85%. Це означає, що тільки 85% розрахункової кількості речовини перетворюється у продукт. Отже, ми можемо уточнити розрахункову кількість речовини як n = 0,85 * n.

Для обчислення маси натрій карбонату, ми можемо використати розрахунковий відношення молей між натрій карбонатом і карбон (IV) оксидом, яке відображається у збалансованому хімічному рівнянні реакції:

2 Na2CO3 + 5 HCl → 3 CO2 + 5 H2O + 2 NaCl

Молярне відношення між Na2CO3 та CO2 становить 2:3.

Отже, ми можемо скласти наступну пропорцію:

(2 моль Na2CO3 / 3 моль CO2) = (n моль Na2CO3 / 176 г)

Тепер ми можемо виразити n моль Na2CO3 і підставити в розрахункове співвідношення:

n = (2 моль Na2CO3 / 3 моль CO2) * (176 г / 1 моль Na2CO3) = 117,33 г

Отже, для отримання 28,56 л (н. у.) карбон (IV) оксиду з практичним виходом 85%, потрібно взяти приблизно 117,33 г натрій карбонату.

Будь ласка, звертайтеся, якщо у вас є ще які-небудь питання.