для полного расстование оксида магния массой 8 грамм понадобилось 123 грамма расстовора азотной кислоты вычеслить массовую долю кислоты в исходном расстворе

Для вычисления массовой доли кислоты в исходном растворе, нам сначала необходимо понять, что массовая доля рассчитывается как отношение массы вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%.

В этом случае у нас есть:

• Масса оксида магния (MgO) = 8 грамм,
• Масса раствора азотной кислоты (HNO₃) = 123 грамма.

Прежде всего, нужно выяснить, сколько граммов азотной кислоты содержится в растворе. Поскольку вы не предоставили концентрацию раствора, я предположу, что раствор полностью реагирует с оксидом магния.

Реакция между оксидом магния и азотной кислотой происходит по уравнению: \[ MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O \]

Для реакции 1 моль MgO требует 2 моля HNO₃. Найдем, сколько моль MgO содержится в 8 граммах:

• Молярная масса MgO ≈ 40.3 (Mg) + 16 (O) = 56.3 г/моль,
• Количество моль MgO = 8 г / 56.3 г/моль ≈ 0.142 моль.

Следовательно, для полной реакции понадобится: \[ 0.142 \, \text{моль MgO} \times 2 = 0.284 \, \text{моль HNO}_3. \]

Теперь найдем массу азотной кислоты:

• Молярная масса HNO₃ ≈ 1 (H) + 14 (N) + 3×16 (O) = 63 г/моль,
• Масса HNO₃ = 0.284 моль × 63 г/моль ≈ 17.892 г.

Теперь мы можем вычислить массовую долю азотной кислоты в растворе: \[ \text{Массовая доля HNO}_3 = \frac{17.892 \, \text{г}}{123 \, \text{г}} \times 100\% \approx 14.54\%. \]

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в исходном растворе составляет примерно 14.54%.