Раствор, содержащий 270,4 г хлорида бария прореагировал с избытком раствора сульфата калия. Рассчитайте массу растворимой соли, образовавшейся в этой реакции.
Для решения задачи необходимо использовать знания о реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом калия (K₂SO₄). В результате этой реакции образуется сульфат бария (BaSO₄) и хлорид калия (KCl).
Напишем уравнение реакции:
\[ \text{BaCl}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{KCl} \]
- Определим количество вещества (моль) хлорида бария.
Для этого используем молярную массу BaCl₂.
- Молярная масса Ba = 137,33 г/моль
- Молярная масса Cl = 35,45 г/моль → 2 × 35,45 = 70,90 г/моль
- Общая молярная масса BaCl₂ = 137,33 + 70,90 = 208,23 г/моль
Теперь найдем количество вещества BaCl₂: \[ n(\text{BaCl}_2) = \frac{m}{M} = \frac{270,4}{208,23} \approx 1,30 \text{ моль} \]
- Определим, сколько молей сульфата бария образуется. По уравнению реакции видно, что 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль K₂SO₄, образуя 1 моль BaSO₄.
Таким образом, количество вещества BaSO₄ будет также равно 1,30 моль.
- Теперь найдем массу образовавшегося сульфата бария.
Молярная масса BaSO₄:
- Молярная масса S = 32,06 г/моль
- Молярная масса O = 16,00 г/моль → 4 × 16,00 = 64,00 г/моль
- Общая молярная масса BaSO₄ = 137,33 + 32,06 + 64,00 = 233,39 г/моль
Теперь рассчитываем массу BaSO₄: \[ m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}_4) \times M(\text{BaSO}_4) = 1,30 \times 233,39 \approx 303,40 \text{ г} \]
Таким образом, масса растворимой соли, образовавшейся в реакции, составляет приблизительно 303,40 г.
