який об'єм водню виділився при взаємодії 81г Al з H2SO4

Для решения задачи, необходимо провести расчёты, используя уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H₂SO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2Al + 6H₂SO₄ \rightarrow 2Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \]

Сначала определим количество вещества алюминия (n) в 81 г. Молярная масса Al составляет примерно 27 г/моль:

\[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{81 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моля} \]

Согласно уравнению реакции, на 2 моли Al выделяется 3 моли водорода (H₂). То есть:

\[ \frac{3 \, \text{молей H₂}}{2 \, \text{моля Al}} \]

Теперь рассчитаем, сколько моль водорода выделится при взаимодействии 3 моль Al:

\[ n(H₂) = 3 \, \text{моля Al} \times \frac{3 \, \text{моля H₂}}{2 \, \text{моля Al}} = 4.5 \, \text{моля H₂} \]

Теперь мы можем рассчитать объём выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

\[ V(H₂) = n(H₂) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 4.5 \, \text{моля} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 1008 \, \text{л} \]

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 1008 литров.