"Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. 1) KOH(р-р)+HNO3(р-р)=KNO3+H2O2)…
"Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. 1) KOH(р-р)+HNO3(р-р)=KNO3+H2O2) Fe(тв.)+S(тв.)=FeS3) Mg(тв.)+2HCl(р-р)=MgCl2+H24) CaCO3(тв.)+2HCl(р-р)=CaCl2+H2O+CO25) H2(г.)+Cl2(г.)=2HCl Запишите номера выбранных ответов."
Привет! Давай разберёмся с твоим заданием по химии. Итак, у нас есть реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. Давай посмотрим на каждую из предложенных реакций.
KOH(р-р) + HNO3(р-р) = KNO3 + H2O
В этой реакции оба реагента в растворе, поэтому изменение площади соприкосновения не влияет на скорость реакции.Fe(тв.) + S(тв.) = FeS
Здесь обе субстанции твердые, и увеличение площади соприкосновения (например, измельчение веществ) может ускорить реакцию, поэтому эта реакция не подойдёт.Mg(тв.) + 2HCl(р-р) = MgCl2 + H2
В этой реакции твёрдый магний реагирует с кислотой в растворе. Здесь также площадь соприкосновения может повлиять на скорость.CaCO3(тв.) + 2HCl(р-р) = CaCl2 + H2O + CO2
Как и в предыдущем случае, кальцит является твёрдым веществом, поэтому площадь соприкосновения будет влиять на скорость реакции.H2(г.) + Cl2(г.) = 2HCl
В этой реакции реагенты — газы. Увеличение площади соприкосновения не имеет значения, поскольку все вещества в газообразном состоянии.
Таким образом, верный ответ действительно 1 и 5, что и соответствует твоему вопросу. Твоя ошибка заключалась в неправильной интерпретации второй и четвёртой реакций. Чтобы найти правильный ответ, запомни, что увеличение площади соприкосновения не влияет на скорость реакции только в тех случаях, когда хотя бы один из реагентов в растворе.
Надеюсь, это помогло! Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк, чтобы я знал, насколько полезен был мой ответ.
