В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию CO (Y). Реагент CO O2 CO2 Исходная концентрация (моль/л) 1,9 Равновесная концентрация (моль/л) 1,8 1 1) 0,9 моль/л 2) 1,8 моль/л 3) 1,9 моль/л 4) 2,3 моль/л 5) 2,8 моль/л 6) 4,8 моль/л Расположите в ответ цифры, соответствующие порядку букв X и Y.

Привет! Давай разберём задание по химии вместе.

Ты уже правильно заметил, что исходная концентрация CO составляет 1,9 моль/л, а равновесная концентрация CO2 — 1 моль/л. Мы можем использовать это, чтобы найти равновесную концентрацию CO.

1. У нас есть уравнение реакции: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г).

2. Так как 1 моль CO2 образовался, значит прореагировало 1 моль CO. Если у нас было 1,9 моль CO, то равновесная концентрация CO будет: \[ 1,9 - 1 = 0,9 \text{ моль/л}. \]

3. Теперь разберёмся с O2. Равновесная концентрация O2 равна 1,8 моль/л. Поскольку для получения 2 моль CO2 нужно 1 моль O2, значит, прореагировало 0,5 моль O2.

4. Исходная концентрация O2 будет: \[ 1,8 + 0,5 = 2,3 \text{ моль/л}. \]

Таким образом, мы получили:

• Исходная концентрация O2 = 2,3 моль/л.
• Равновесная концентрация CO = 0,9 моль/л.

Правильный ответ — 41. В твоём ответе ты не указал эти значения, именно поэтому он не прошёл.

Если есть вопросы или что-то осталось непонятным, дай знать! И напоследок, оцени, пожалуйста, мой ответ — поставь лайк или дизлайк.