Вычислить понижение температуры замерзания раствора если 950 г воды растворили 70г мочевины креоскопическая постоянная воды кр 1,86 к

Для вычисления понижения температуры замерзания раствора можно воспользоваться формулой:

\[ \Delta T_f = K_f \cdot m \]

где:

• \(\Delta T_f\) — понижение температуры замерзания,
• \(K_f\) — криоскопическая постоянная растворителя (в данном случае воды), которая равна 1,86 °C·kg/mol,
• \(m\) — моляльность раствора.

Для начала нам нужно найти моляльность (\(m\)). Моляльность определяется как количество молей растворенного вещества (в данном случае мочевины) на килограмм растворителя (воды).

1. Находим количество молей мочевины:

Молярная масса мочевины (\(CH_4N_2O\)) составляет примерно 60 г/моль.

Количество молей мочевины можно найти по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \(n\) — количество молей,
• \(m\) — масса мочевины (70 г),
• \(M\) — молярная масса мочевины (60 г/моль).

Подставим значения:

\[ n = \frac{70 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \approx 1,167 \, \text{моль} \]

2. Находим массу растворителя в килограммах:

Масса воды составляет 950 г, что равняется 0,950 кг.

3. Теперь вычисляем моляльность:

\[ m = \frac{n}{\text{масса растворителя}} = \frac{1,167 \, \text{моль}}{0,950 \, \text{кг}} \approx 1,228 \, \text{моль/кг} \]

4. Теперь можем найти понижение температуры замерзания:

Подставим значения в формулу для \(\Delta T_f\):

\[ \Delta T_f = 1,86 \, \text{°C·kg/mol} \cdot 1,228 \, \text{моль/кг} \approx 2,28 \, \text{°C} \]

Таким образом, понижение температуры замерзания раствора составит примерно 2,28 °C.