Вычислить повышение температуры кипения раствора если в 150 г воды растворить 12 г пропанола эбулиоскопическая постоянная воды кэб 0,52 к кг на моль

Для вычисления повышения температуры кипения раствора, можно использовать следующее уравнение:

\[ \Delta T_b = K_b \cdot m \]

где:

• \(\Delta T_b\) — повышение температуры кипения,
• \(K_b\) — эбулиоскопическая постоянная растворителя (в данном случае воды, равная 0,52 °C·кг/моль),
• \(m\) — моляльность раствора, которая определяется как количество моль растворённого вещества на 1 кг растворителя.

1. Сначала найдем количество молей пропанола (C₃H₈O):

   • Молярная масса пропанола: \[ C: 12 \times 3 = 36 \text{ г/моль}, \quad H: 1 \times 8 = 8 \text{ г/моль}, \quad O: 16 \text{ г/моль} \] Общая молярная масса: \[ 36 + 8 + 16 = 60 \text{ г/моль} \]
   • Количество молей пропанола в 12 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{12 \text{ г}}{60 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} \]

2. Теперь рассчитаем моляльность:

   • Масса воды: 150 г = 0,150 кг.
   • Моляльность: \[ m = \frac{n}{\text{масса растворителя (кг)}} = \frac{0,2 \text{ моль}}{0,150 \text{ кг}} \approx 1,33 \text{ моль/кг} \]

3. Теперь мы можем вычислить повышение температуры кипения: \[ \Delta T_b = K_b \cdot m = 0,52 \, \text{°C·кг/моль} \cdot 1,33 \, \text{моль/кг} \approx 0,69 \text{ °C} \]

Таким образом, повышение температуры кипения раствора составляет примерно 0,69 °C.