5. ЗАДАЧА. Сколько граммов хлорбензола образуется при галогенировании 39 граммов бензола , если практический выход выход продукта реакции составляет 70 % от теоритически…

Для решения этой задачи сначала определим, сколько молей бензола (C6H6) у нас есть, а затем выясним, сколько хлорбензола (C6H5Cl) может быть получено из него при галогенировании.

1. Рассчитаем количество молей бензола: Молярная масса бензола (C6H6): \[ (6 \times 12.01 \, \text{г/моль}) + (6 \times 1.008 \, \text{г/моль}) = 78.11 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество молей в 39 граммах бензола: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{39 \, \text{г}}{78.11 \, \text{г/моль}} \approx 0.499 \, \text{моль} \]

2. Определим теоретически возможное количество хлорбензола: По уравнению реакции галогенирования, 1 моль бензола приводит к 1 молю хлорбензола. Следовательно, из 0.499 моль бензола мы теоретически можем получить 0.499 моль хлорбензола.

   Молярная масса хлорбензола (C6H5Cl): \[ (6 \times 12.01 \, \text{г/моль}) + (5 \times 1.008 \, \text{г/моль}) + (35.45 \, \text{г/моль}) = 112.56 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем массу хлорбензола: \[ m_{\text{хлорбензол}} = n \times M = 0.499 \, \text{моль} \times 112.56 \, \text{г/моль} \approx 56.09 \, \text{г} \]

3. Учтем процент выхода продукта: Практический выход составляет 70% от теоретически возможного. Таким образом, масса полученного хлорбензола будет: \[ m_{\text{практический}} = 56.09 \, \text{г} \times 0.70 \approx 39.26 \, \text{г} \]

Таким образом, при галогенировании 39 граммов бензола, с практическим выходом 70%, образуется приблизительно 39.26 граммов хлорбензола.