9.Задача. Натрію карбонат взаємодіє із хлоридною кислотою. Обчисліть яку масу натрій карбонату потрібно взяти для отримання карбон (IV) оксиду об'ємом 28,56 л (н. у.), якщо практичний вихід 85%.

Кількість речовини карбон (IV) оксиду (CO2) можна визначити за допомогою ідеального газового закону. Враховуючи, що об'єм вимірюється при нормальних умовах (н. у.), ми можемо використати таку формулу:

n = V / Vm,

де n - кількість речовини (у молях), V - об'єм газу, Vm - молярний об'єм.

Молярна маса карбон (IV) оксиду (CO2) становить 44,01 г/моль. Тому:

m = n * M,

де m - маса карбонату натрію (у грамах), M - молярна маса натрій карбонату (Na2CO3).

Дано, що практичний вихід дорівнює 85%, тому:

m = (n * M) / 0,85.

Тепер, розрахуємо кількість речовини карбон (IV) оксиду (CO2) з використанням ідеального газового закону:

n = V / Vm = 28,56 л / 22,4 л/моль = 1,275 моль.

Підставимо значення маси і кількості речовини у формулу:

m = (1,275 моль * 44,01 г/моль) / 0,85 ≈ 66,01 г.

Тому, треба взяти близько 66,01 г карбонату натрію для отримання карбон (IV) оксиду об'ємом 28,56 л (н. у.), при практичному виході 85%.