Расположите химические элементы. 1)магний, 2)кремний,3)алюминий в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке

Для расположения химических элементов — магния (Mg), кремния (Si) и алюминия (Al) — в порядке увеличения их атомного радиуса, необходимо учитывать периодическую таблицу и общие тенденции изменения атомного радиуса.

Атомный радиус увеличивается с уменьшением зарядов ядер (с уменьшением количества протонов) и с увеличением числа электронных оболочек. Однако внутри одной группы (столбца) элементы имеют большие атомные радиусы, чем в периоде (строке).

Рассмотрим указанные элементы:

1. Кремний (Si) – находится в группе 14, период 3.
2. Алюминий (Al) – находится в группе 13, период 3.
3. Магний (Mg) – находится в группе 2, период 3.

Опираясь на тенденцию уменьшения атомного радиуса при увеличении заряда ядра (слева направо по периоду), можно сделать следующий вывод:

1. Кремний (Si) - наибольший атомный радиус.
2. Алюминий (Al) - меньше по атомному радиусу, чем кремний.
3. Магний (Mg) - наименьший атомный радиус среди указанных элементов.

Таким образом, в порядке увеличения атомного радиуса элементы располагаются так:

2. кремний (Si) < 3) алюминий (Al) < 1) магний (Mg).

Указанные номера элементов в порядке увеличения их атомного радиуса: 2, 3, 1.