Дано термическое уравнение: 2so2 + o2 = 2so2 + 198кдж. в результате реакций выделилось 495 кдж теплоты. какая масса оксина серы (4) (в грассах) прореагировала с кислородом?
Для решения этой задачи сначала нужно разобраться с термическим уравнением реакции. У вас дано уравнение, которое выглядит следующим образом:
\[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 + 198 \text{кДж} \]
Это означает, что при реакции 2 моль диоксида серы (SO₂) и 1 моль кислорода (O₂) образуются 2 моль триоксида серы (SO₃) с выделением 198 кДж тепла.
Теперь нам известно, что в результате реакции выделилось 495 кДж теплоты. Чтобы узнать, сколько моль SO₂ прореагировало, мы можем сначала определить, сколько полных „пакетов“ по 198 кДж содержится в 495 кДж:
\[ \frac{495 \text{ кДж}}{198 \text{ кДж}} = 2.5 \]
Это означает, что прореагировало 2.5 «пакета» реакции, что соответствует 2.5 молям SO₂.
Так как в уравнении реакции 2 моль SO₂ реагируют с 1 моль O₂, то при 2.5 молях SO₂, количество молей SO₂ будет равно:
\[ 2.5 \, \text{моль SO}_2 \times \frac{2 \, \text{моль SO}_2}{2 \, \text{моль SO}_2} = 2.5 \, \text{моль SO}_2 \]
Теперь, чтобы найти массу серы (IV) оксиды (SO₂) в граммах, мы используем молярную массу SO₂. Молярная масса SO₂:
- Молярная масса S (сера) ≈ 32 г/моль
- Молярная масса O (кислород) ≈ 16 г/моль
Итак, для SO₂:
\[ \text{Молярная масса SO}_2 = 32 + (2 \times 16) = 32 + 32 = 64 \text{ г/моль} \]
Теперь находим массу 2.5 моль SO₂:
\[ \text{Масса SO}_2 = 2.5 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 160 \, \text{г} \]
Таким образом, масса оксида серы (IV), которая прореагировала с кислородом, составляет 160 грамм.
