11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. HNO3 + HI HIO3 + NO2 + H2O
Для решения этой задачи с использованием метода электронного баланса, необходимо сначала записать полные реакции окисления и восстановления.
Исходными веществами являются нітратная кислота (HNO3) и йодоводород (HI), а продуктами реакции являются йодноватая кислота (HIO3), диоксид азота (NO2) и вода (H2O).
- Записываем полуреакции:
Окисление: \[ \text{2 HI} \rightarrow \text{HIO}_3 + 2 \text{e}^- \]
Восстановление: \[ \text{HNO}_3 + 3 \text{e}^- \rightarrow \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
- Уравниваем полуреакции по числу электронов: Для уравнивания число электронов в полуреакции восстановления и окисления должно быть одинаковым. Умножим первую полуреакцию на 3:
\[ \text{6 HI} \rightarrow 3 \text{HIO}_3 + 6 \text{e}^- \]
- Теперь объединяем полуреакции:
\[ \text{6 HI} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{HIO}_3 + 2 \text{NO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \]
- Определяем окислитель и восстановитель:
- Восстановитель: HI, так как он сам окисляется, отдавая электроны.
- Окислитель: HNO3, так как он принимает электроны и восстанавливается до NO2.
Таким образом, уравнение реакции:
\[ \text{6 HI} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{HIO}_3 + 2 \text{NO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \]
Окислитель: HNO3, восстановитель: HI.
