" Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Вычислите массу полученного фосфора.…
" Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Вычислите массу полученного фосфора. (Запишите число с точностью до целых.) "
Привет! Давай разберём твоё задание по химии шаг за шагом.
Суть задачи: У нас есть технический фосфат кальция массой 775 г с массовой долей нефосфатных примесей 20%. Мы должны выяснить массу полученного фосфора после нагревания с кремнёзёмом и углем.
Правильное решение:
- Сначала находим массу чистого фосфата кальция. Он составляет 80% от 775 г (100% - 20% = 80%). \[ 775 \text{ г} \times 0,8 = 620 \text{ г} \]
- Теперь нужно рассчитать, сколько фосфора в этом фосфате кальция (Ca₃(PO₄)₂). Молярная масса фосфора (P) составляет 31 г/моль. Также учитываем формулу: То есть на 3 моль фосфора в 1 моль фосфата кальция.
- Молярная масса Ca₃(PO₄)₂: \[ 3 \cdot 40 + 2 \cdot 31 + 8 \cdot 16 = 310 \text{ г/моль} \]
- Теперь вычислим, сколько будет фосфора в 620 г фосфата кальция: \[ \text{Количество моль фосфата} = \frac{620 \text{ г}}{310 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]
- Соответственно, количество фосфора будет: \[ 2 \text{ моль} \cdot 3 \cdot 31 \text{ г/моль} = 186 \text{ г} \]
Таким образом, ты сделал ошибку в самом расчете. Подсчёт массы фосфора, который получился, составляет 186 г, а не 124 г.
Теперь сравнивай свой ответ (который ты не указал) с правильным, чтобы понять, где ты мог ошибиться. Если тебе нужно больше пояснений по процессу — просто дай знать!
Как ты оцениваешь мой ответ — ставь лайк или дизлайк! 😊
