атомная масса натурального бора равна 10,81 и состоит из смеси ¹⁰B и хB изотопов. если в составе смеси массовая доля ¹⁰B изотопа равна 0,19 то определите х

Для решения данной задачи о составе изотопов бора, давайте используем уравнение для вычисления атомной массы, учитывающей массовые доли изотопов.

Сначала обозначим:

• Массовая доля изотопа \(^{10}B\) равна \(0,19\).
• Массовая доля изотопа \(^{11}B\) будет равна \(1 - 0,19 = 0,81\).

Теперь будем использовать формулу для вычисления средней атомной массы (A) смеси изотопов:

\[ A = (m_1 \cdot x_1) + (m_2 \cdot x_2) \]

где:

• \(m_1 = 10\) (атомная масса \(^{10}B\)),
• \(m_2 = 11\) (атомная масса \(^{11}B\)),
• \(x_1 = 0,19\) (массовая доля \(^{10}B\)),
• \(x_2 = 0,81\) (массовая доля \(^{11}B\)),
• \(A = 10,81\) (средняя атомная масса бора).

Теперь подставим известные значения в формулу:

\[ 10,81 = (10 \cdot 0,19) + (11 \cdot 0,81) \]

Посчитаем каждую часть:

1. \(10 \cdot 0,19 = 1,9\)
2. \(11 \cdot 0,81 = 8,91\)

Теперь сложим результаты:

\[ 1,9 + 8,91 = 10,81 \]

Таким образом, уравнение соблюдается, и мы можем подтвердить, что массовая доля изотопа \(^{11}B\) равна \(0,81\).

Если под \(х\) имеется в виду массовая доля изотопа \(^{11}B\), то \(x = 0,81\), что и является окончательным ответом.