Решить

Привет! Давай разберемся с этим.

У нас есть задание: решить окислительно-восстановительную реакцию (ОВР). На фотографии дан следующий пример реакции:

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Давай решим его по шагам:

1. Разберем степени окисления:

   • P в начальной реакции имеет степень окисления 0.
   • В продукте реакции, H3PO4, P имеет степень окисления +5.
   • N в HNO3 имеет степень окисления +5.
   • В NO, N имеет степень окисления +2.

2. Следовательно, будет происходить окисление и восстановление:

   • P (фосфор) окисляется с 0 до +5, отдавая 5 электронов.
   • N (азот) восстанавливается с +5 до +2, принимая 3 электрона.

3. Нужно уравнять число отдаваемых и принимаемых электронов. Для этого найдем наименьшее общее кратное для чисел 5 и 3, это будет 15.

   • P отдаляет 15 электронов, значит 3 атома P.
   • N принимает 15 электронов, значит 5 атомов N.

4. Теперь установим коэффициенты:

   • 3P + 5HNO3 → 3H3PO4 + 5NO

5. Теперь оценим количество водорода и кислорода с обеих сторон:

   • В левой части: всего 5 молекул HNO3 содержат 5 водородов и 15 кислородов.
   • В правой части: 3H3PO4 содержат 12 водородов и 12 кислородов, плюс 5NO содержат дополнительно 5 кислородов, что в сумме дает 17 кислородов.

6. Добавим необходимое количество молекул воды (H2O) к правой стороне, чтобы сбалансировать число водородов и кислородов:

   • 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO.

Проверим баланс:

• В левой части: 3P, 5N, 5O + 2O (от воды) = 3P, 5N, 7H, 7O.
• В правой части: 3P, 5N, 7H, 7O.

Итак, конечное уравнение реакции: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

Надеюсь, это помогло тебе. Если остались вопросы, смело спрашивай!