Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 36 г. Ответ укажите в граммах. *
Чтобы вычислить массу кислорода, выделившегося в результате разложения воды, необходимо знать химическую реакцию разложения воды. Вода (H₂O) разлагается на водород (H₂) и кислород (O₂) по следующему уравнению:
\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]
Из уравнения видно, что из двух молекул воды образуется одна молекула кислорода.
Теперь давайте рассчитаем, сколько молей воды содержится в 36 г:
Найдем молярную массу воды:
- Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
- Молярная масса воды (H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль.
Теперь вычислим количество молей воды в 36 г: \[ n(H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{36 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}. \]
Согласно стехиометрии реакции, из 2 моль воды выделяется 1 моль кислорода. Таким образом, количество кислорода будет: \[ n(O₂) = \frac{2 \text{ моль H₂O}}{2} = 1 \text{ моль O₂}. \]
Найдем массу выделившегося кислорода: \[ m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 1 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 32 \text{ г}. \]
Таким образом, масса кислорода, выделившегося в результате разложения 36 г воды, составляет 32 грамма.
