Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г? CaCO3 = CaO + CO2 Ответ запишите через запятую…

Чтобы найти массу оксида кальция (CaO) и объём углекислого газа (CO2), получаемых при разложении карбоната кальция (CaCO3), следуем следующему алгоритму.

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

2. Определим молекулярные массы веществ:

   • Молярная масса CaCO3:
     • Ca = 40 г/моль
     • C = 12 г/моль
     • O3 = 3 × 16 г/моль = 48 г/моль
     • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
   • Молярная масса CaO:
     • Ca = 40 г/моль
     • O = 16 г/моль
     • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
   • Молярная масса CO2:
     • C = 12 г/моль
     • O2 = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль
     • Итого: 12 + 32 = 44 г/моль

3. Составим пропорции: Из одного моля CaCO3 при разложении получается один моль CaO и один моль CO2. Это означает, что:

   • 100 г CaCO3 дают 56 г CaO и 44 г CO2.

4. Рассчитаем, сколько CaO и CO2 получим из 250 г CaCO3:

   • Используем пропорции: \[ \text{Масса CaO} = 250 \, \text{г} \times \frac{56 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} = 140 \, \text{г} \] \[ \text{Масса CO2} = 250 \, \text{г} \times \frac{44 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} = 110 \, \text{г} \]

5. Теперь найдем объём CO2 при нормальных условиях: Стандартный объём одного моля газа при н.у. составляет 22,4 л. \[ \text{Объём CO2} = \left( \frac{110 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \right) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 55 \, \text{л} \]

Итак, в результате разложения 250 г карбоната кальция мы получаем: 140 г CaO, 55 л CO2.