Какая концентрация раствора получится из 225 г Mg(OH) и 1,1л воды
Чтобы определить концентрацию раствора, сначала необходимо выяснить, сколько моль Mg(OH)₂ содержится в 225 г и затем рассчитать молярную концентрацию в 1,1 л воды.
Рассчитываем молекулярную массу Mg(OH)₂:
- Магний (Mg) = 24.31 г/моль
- Кислород (O) = 16.00 г/моль (в 2-х гидроксилах O по 2)
- Водород (H) = 1.01 г/моль (в 2-х гидроксилах H по 2)
Молярная масса Mg(OH)₂: \[ 24.31 \, \text{г/моль} + 2 \times (16.00 \, \text{г/моль} + 1.01 \, \text{г/моль}) = 24.31 + 34.02 = 58.33 \, \text{г/моль} \]
Рассчитываем количество моль Mg(OH)₂: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{225 \, \text{г}}{58.33 \, \text{г/моль}} \approx 3.86 \, \text{моль} \]
Рассчитываем молярную концентрацию (C): Молярная концентрация определяется по формуле: \[ C = \frac{n}{V} \] где \( V \) — объем раствора в литрах. В нашем случае \( V = 1.1 \, \text{л} \).
Подставим значения: \[ C = \frac{3.86 \, \text{моль}}{1.1 \, \text{л}} \approx 3.51 \, \text{моль/л} \]
Таким образом, концентрация раствора, полученного из 225 г Mg(OH)₂ в 1,1 л воды, составляет примерно 3.51 моль/л.
