в 180 г воды растворили 6 г мочевины с Mr ( CO(NH2)2)=60г/моль. найти давление пара растворителя над раствором мочевины при 100°C (p⁰=101,3кПа)
Для решения задачи о давлении пара растворителя над раствором мочевины, будем использовать закон Рауля, который гласит, что парциальное давление растворителя над раствором равно произведению его чистого давления на молярную долю растворителя в растворе.
Определим количество молей мочевины (с) и воды (с):
- Молярная масса мочевины (CO(NH₂)₂) = 60 г/моль.
- Количество молей мочевины: \[ n_{\text{мочевина}} = \frac{m_{\text{мочевина}}}{M_{\text{мочевина}}} = \frac{6 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль}. \]
Определим массу и количество молей воды:
- Молярная масса воды (H₂O) = 18 г/моль.
- Масса воды = 180 г.
- Количество молей воды: \[ n_{\text{вода}} = \frac{m_{\text{вода}}}{M_{\text{вода}}} = \frac{180 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль}. \]
Определим общее количество молей в растворе: \[ n_{\text{общ}} = n_{\text{мочевина}} + n_{\text{вода}} = 0,1 + 10 = 10,1 \, \text{моль}. \]
Найдем молярную долю воды: \[ X_{\text{вода}} = \frac{n_{\text{вода}}}{n_{\text{общ}}} = \frac{10}{10,1} \approx 0,9901. \]
Найдем давление пара растворителя (воды) с использованием закона Рауля: \[ p = X_{\text{вода}} \cdot p^{0}_{\text{вода}} = 0,9901 \cdot 101,3 \, \text{кПа} \approx 100,0 \, \text{кПа}. \]
Таким образом, давление пара растворителя (воды) над раствором мочевины при 100°C составляет примерно 100 кПа.
